Question

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是______。

A 酸堿鹽之間都能發生復分解反應 B 能夠生成鹽和水的反應都叫做中和反應

C 酸和堿都含有氫元素 D 鹽都是由金屬離子和酸根離子構成的

（2）海水經蒸發、結晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：

①海水制鹽選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是______。

②寫出流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液所發生的化學反應方程式______。步驟④中加入適量鹽酸的目的是什么？______

③操作a中用到的玻璃儀器都有什么？______

（3）用提純的NaCl配制200克質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質量為______克。在配制溶液的過程中，用量筒量取水時仰視讀數（其他操作正確），則所得溶液的質量分數______0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）為測定部分變質的燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為57.8g。計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數為______。

Answer 1

【答案】C 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉 燒杯、漏斗、玻璃棒 1.8 小于 47%

【解析】

（1）根據酸堿鹽的定義和性質進行分析。

（2）根據粗鹽提純的過程進行分析解答。

（3）根據配置一定質量分數的溶液的操作進行分析。

（4）根據化學方程式的計算進行解答。

（1）A、酸堿鹽之間發生復分解反應是有條件的，即生成物中有氣體、水、沉淀中至少一種，該選項說法不正確。

B、酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應，故選說法不正確。

C、酸和堿都含有氫元素，該選項說法正確。

D、鹽不都是由金屬離子和酸根離子構成的，例如氯化銨是鹽，其中不含有金屬離子，該選項說法不正確。

故選：C。

（2）①海水制鹽選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。

②流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液中，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發生的化學反應方程式為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。故填：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。

步驟④中加入適量鹽酸的目的是：除去過量的碳酸鈉，除去碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉。故填：除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉。

③操作a是過濾，用到的玻璃儀器都有燒杯、漏斗、玻璃棒。故填：燒杯、漏斗、玻璃棒。

（3）用提純的NaCl配制200克質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質量為：200g×0.9%=1.8g；在配制溶液的過程中，用量筒量取水時仰視讀數，會導致量取水的體積偏大，則所得溶液的質量分數小于0.9%。故填：1.8；小于。

（4）設碳酸鈉質量為x。

反應生成二氧化碳質量為：10g+50g-57.8g=2.2g。

=

x=5.3g

該樣品中氫氧化鈉的質量分數為：×100%=47%；

故填：47%。