Question

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．請回答：
（1）黃銅屬于

金屬

材料；
（2）反應(yīng)后從混合物中得到銅的實驗方法是

過濾

；
（3）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金．
（2）根據(jù)過濾能夠分離固體和液體的知識分析解答；
（3）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出求出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）黃銅是銅和鋅的合金，屬于金屬材料．
（2）由于反應(yīng)后是硫酸鋅的溶液和沒有反應(yīng)的固體銅，所以可以將該固液混合物經(jīng)過過濾后，得到固體銅；
（3）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=

6.5g

20g

×100%=32.5%
故答案為：（1）金屬；（2）過濾；（3）答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．

點評：化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．