【題目】某藥劑瓶上標識：每片含鈣600毫克。這里的“鈣”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應時間和剩余固體質量如圖．
（1）根據質量守恒定律，該反應產生的氧氣質量為 g．
（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質量是多少？
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【題目】金屬與人類的生產和生活密切相關。
（1）日常生活所用的合金屬于 材料（選填“金屬”或“合成”）
（2）下圖是元素周期表的一格，下列說法不正確的是 。
A．該元素屬于金屬元素
B．鈰原子的核電荷數為58
C．相對原子質量是140.1
D．鈰原子中的中子數為58
（3）鋁比鐵活潑，但生活中的鋁制品卻耐腐蝕的原因是
（4）向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色，則濾液中一定含有的金屬離子有 （填離子符號）
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【題目】某學生將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，發現鎂條在集氣瓶中繼續燃燒，反應結束后發現瓶內壁附著黑色顆粒，瓶底有白色物質。對此現象有如下解釋，其中不正確的是( )
A、CO2能支持某些可燃物燃燒 B、黑色顆粒可能是碳
C、白色物質可能是氧化鎂 D、白色物質可能是氫氧化鎂
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【題目】下列關于金屬的說法正確的是
A.食鹽等物質可以防止鐵生銹 B.通過高爐煉得的鐵為生鐵，是一種合金
C.金屬材料中一定不含“非金屬元素” D.合金的熔點一定低于組成它的成分金屬
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【題目】(6分）下圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：
（1）A中紅磷必須足量的原因是_______________________________；
（2）B中反應后天平不平衡，該反應是否遵守質量守恒定律__________（填“是”或“否”）；
（3）C中玻璃棒的作用是________________________________________；若用氯化鈉配制50g 6%的氯化鈉溶液，則應稱量_______g氯化鈉，量取_________mL水，應該選用_______規格（選10mL或50mL或100mL)的量筒。
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【題目】（9分）某同學在電視尋寶節目中，看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，并對綠色銹跡產生了探究興趣。
【查閱資料】①綠色銹跡是堿式碳酸銅[
]，受熱易分解。
②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍。
③堿石灰是
和
的固體混合物，與
反應生成碳酸鈉固體和水。
④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。
【發現問題】
查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁
上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：
探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分。
【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉；② ；③碳和氧化銅的混合物。
【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告。
實驗操作與現象 | 實驗結論 |
猜想②正確 |
探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O。
【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證。
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣。
步驟二，關閉活塞，依次連接裝置A→B→ → （填“C”、“D”）。
步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱。
【解釋與結論】
①當觀察到 ，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了和
，寫出C中反應的化學方程式 （2分）。
②受熱分解的化學方程式 （2分）。
【反思與評價】
上述裝置中A的作用是 。
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【題目】下圖不能正確反映其對應操作中各量的變化關系的是
A．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
B．恒溫時將
不飽和溶液不斷蒸發水
C．向飽和
溶液中不斷加入
固體
D．20℃時向蔗糖的不飽和溶液中不斷加入蔗糖固體
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