Question

（2011?武威）同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，他們選擇的藥品有銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表：

實驗步驟	觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用	有氣泡冒出，溶液變為淺綠色
②在①所得的溶液中，插入 銅絲 ，充分作用．	無明顯現象
③在②所得的溶液中插入 鋁絲 ，充分作用．	鋁絲表面有一層黑色物質

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）小華同學認為上述設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是

將銅絲插入稀鹽酸中

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據銅不能硫酸亞鐵反應，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液，進行分析解答即可．
（2）不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現象是產生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能氯化亞鐵溶液反應，鋁的活動性比鐵強，能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵生成無色的氯化鋁溶液和鐵；
（2）上述實驗只是得出金屬活動性順序為：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）沒有比較銅與氫的關系，所以補充銅絲與鹽酸的反應就可以了．
故答案為：（1）

實驗步驟	觀察到的現象
①	有氣泡冒出，溶液變為淺綠色
②銅絲
③鋁絲	鋁絲表面有一層黑色物質

（2）將銅絲插入稀鹽酸中．

點評：本題考查通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計的基本思路是，先加入常見的稀鹽酸，觀察反應現象，對于該題中鐵與稀鹽酸反應，生成的溶液是淺綠色，另外能與酸反應的金屬說明它的活動比較強，排在氫的前面．