【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示．
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是__（填序號）；
（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是__（填“甲”或“乙”）；
（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的__（填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質量：甲＜乙
C．溶液質量：甲＞乙 D．溶質質量分數：甲＞乙．
【答案】 B 甲 BD
【解析】（1）在一定的溫度下，向一定量的溶劑中加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液就是這種溶質的飽和溶液。由圖可知，燒杯B中由固體剩余，即燒杯B中的溶液一定是飽和溶液；（2）由圖一可知，溫度升高，硝酸鈉的溶解度變大，即硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是甲；（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫后甲的溶解度變小，有晶體析出，仍屬飽和溶液；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后，乙的溶解度變大，由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質的質量分數不變。A、甲屬飽和溶液，一是不飽和溶液，錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么t2℃時100g甲、乙的飽和溶液中甲的溶質的質量更多，即甲中溶劑的質量更少，乙中溶劑的質量更多。降溫后溶劑的質量不變，故所含溶劑質量：甲＜乙，正確；C、降溫后甲中有晶體析出，溶液的質量變小，乙的質量不變，故溶液質量：甲＜乙，錯誤；D、降溫后甲的溶質質量分數變小，乙的溶質質量分數不變，通過比較可知，溶質質量分數：甲＞乙，正確。故選BD。
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【題目】尿素是一種常用的化肥，工業上生產尿素的微觀反應示意圖如下：
①尿素的化學式為CO(NH2)2 ，由_____種元素組成，摩爾質量為______，氮元素的質量分數為___________（精確到 0.1%）,0.1mol 的尿素中約含氫原子_________個。（用科學計數法表示）
②生產尿素的反應中，物質 A 與 B 的物質的量之比為_______。
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【題目】下列實驗現象描述不正確的是
A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙
B．硫在氧氣中燃燒產生蒼白色火焰
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射
D．鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體
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【題目】下列A～F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空：
（1）D實驗中燒杯③的作用是__．
（2）B實驗成功的關鍵是__（填序號）．
①裝置氣密性好；②實驗前夾緊止水夾；③紅磷過量或足量；④冷卻后再打開止水夾；⑤要選用教室內的空氣．
（3）E實驗的全過程觀察到的現象是__．
（4）上述六個實驗中能達到實驗目的且正確的是__（填字母）．
（5）寫出A實驗中發生的化學反應方程式：__．
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【題目】硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，實驗室進行提純的流程如下：（提示：本題中微溶物質當可溶物質）
試回答下列問題：
（1）加入NaOH和Na2CO3時，反應的化學方程式分別為__，__．
（2）如果NaOH和Na2CO3添加過量了，可在過濾__（填前或后）加入適量__溶液．
（3）“后續處理”的主要操作是蒸發；蒸發時用玻璃棒不斷攪拌，其作用是__，蒸發操作中應__時停止加熱．
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【題目】小茜同學對部分物質的性質和用途做了如下歸納，其中你認為錯誤的是
A．氮氣的化學性質穩定——填充食品包裝袋防腐
B．稀有氣體通電時能發出不同顏色的光——用于霓虹燈
C．氦氣的密度很小且穩定——探空氣球
D．氧氣能支持燃燒——用做燃料
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【題目】下列有關物質燃燒現象的敘述中，正確的是
A．鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體
B．硫粉在空氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
C．木炭在氧氣中燃燒: 發出紅光，生成一種能使澄清灰石水變渾濁的氣體
D．紅磷在空氣中燃燒：發出白光，生成大量的白色煙霧
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【題目】鎳粉常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也常用作催化劑。
I、【鎳粉制備】：
工業用電解鎳新液（主要含NiSO4、NiCl2）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制備鎳粉的流程如下：
（1）反應器中的一個重要反應為3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化學式為______。
（2）物料在反應器中反應時需要控制反應條件。
分析下圖，反應器中最適合的溫度及pH分別為______℃、______。
（3）生產中，pH逐漸增加，生成Ni(OH)2含量也相對增加，則生成的堿式碳酸鎳晶體中，鎳的含量將______（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（4）操作1的名稱是_______________，實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）固體洗滌時，需用純水洗滌，檢驗其洗滌干凈的試劑是______。
（6）氣體Y是空氣中含量最多的氣體，其是______（填名稱）。
（7）操作2含過濾、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。
II、【測定堿式碳酸鎳晶體的組成】：為測定堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）組成，某小組設計了如下實驗方案及裝置：
【資料卡片】：
①堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO會氧化生成Ni2O3。
③堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【實驗步驟】：
①______；②準確稱取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量裝置C、D的質量；④關閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，______；⑥準確稱量裝置C、D的質量；⑦根據數據進行計算（相關數據如表）。
裝置C / g | 裝置D / g | 裝置E / g | |
加熱前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加熱后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【實驗分析及數據處理】：
（8）完善實驗步驟中的填空：①______；⑤______。
（9）計算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值______。
（10）左側通空氣的目的是______、______。
【實驗反思】：
（11）實驗結束后，稱得裝置B中殘留固體質量為2.33g。請通過計算確定殘留固體的組成及各成分的質量（寫出計算過程，精確到小數點后兩位）_____。
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