Question

【題目】硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，實驗室進行提純的流程如下：（提示：本題中微溶物質當可溶物質）

試回答下列問題：

（1）加入NaOH和Na2CO3時，反應的化學方程式分別為__，__．

（2）如果NaOH和Na2CO3添加過量了，可在過濾__（填前或后）加入適量__溶液．

（3）“后續處理”的主要操作是蒸發；蒸發時用玻璃棒不斷攪拌，其作用是__，蒸發操作中應__時停止加熱．

Answer 1

【答案】 2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4 Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4 后 H2SO4 使液體均勻受熱 有大量固體析出

【解析】（1）氫氧化鈉能與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉：2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4；碳酸鈉能與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉：Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4；（2）該實驗中要得到的是硫酸鈉，由于生成的碳酸鈣和氫氧化鎂均會稀硫酸反應，故如果NaOH和Na2CO3添加過量了，故可在過濾后向溶液中加入稀硫酸即可：稀硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，還能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉；（3）蒸發時要邊加熱邊攪拌，目的是使液體受熱均勻；待蒸發皿中出現大部分固體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。