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工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，其化學方程式為：
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．若制得40g氫氧化鈉，同時可得到氫氣的質量是多少？

分析：根據反應的化學方程式，可確定反應中氫氧化鈉與氫氣的質量比，利用此質量比可由生成氫氧化鈉的質量計算出放出氫氣的質量．

解答：解：設得到氫氣的質量為x．
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
80 2
40g x

40g

x=1g
答：得到氫氣的質量為1g．

點評：本題為根據反應的化學方程式的基礎計算，完美的解題格式、準確的計算結果是解答此基礎問題時所要充分注意的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、燒堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂，造紙等工業．下面有一些關于燒堿的問題，請按要求回答：
（1）燒堿在工業上常用電解飽和仿真水的化學方程式

2NaCl═2Na+Cl₂

（2）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】
猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na₂CO₃；猜想3：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
【實驗和推斷】

①若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是

HCl（或稀H₂SO₄等酸）；

，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
②若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉演，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為

CaCO₃

（填人化學式），該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH
③若A是CaCl₂溶液，當實驗現象a為

白色沉淀

，現象b為

不變紅

，則猜想2成立．
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；

．
（3）現有變質的NaOH樣品14.6g，滴加足量的稀鹽酸，充分反應后，收集到氣體4.4g，則樣品的組成是什么？質量各是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣（Cl₂）和氫氣．
（1）寫出工業上電解飽和食鹽水的化學方程式

．
（2）盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口可能會出現白色的碳酸鈉粉末，用化學方程式表示其原理．如何證實白色粉末中含有碳酸鈉？
（3）為了探究NaOH和CO₂確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：

選擇任意一種實驗裝置，簡述出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因．
選擇的實驗裝置是裝置

（填序號）．
實驗現象為：

．
產生該實驗現象的原因是：

．
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生復分解反應時，無明顯的現象，設計實驗證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應．
（5）有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，放出氣體的質量為0.88g．試求：樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料．工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，并生成氯氣（Cl₂）和氫氣．
（1）請寫出工業上用電解飽和食鹽水制取燒堿的化學方程式：

．
（2）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液會變紅色，氫氧化鈉溶液中主要含有Na⁺、OHˉ、水分子．某探究小組為探究氫氧化鈉溶液中的哪種微粒能使酚酞試液變紅，設計了如下實驗方案，得出了初步結論．
①請填寫下表中的實驗結論：

實驗過程	實驗現象	實驗結論
向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入酚酞試液，振蕩	溶液無明顯變化

②是否需要做“向水中滴加酚酞試液”的對比實驗？為什么？
（3）某化學興趣小組同學在實驗室用氫氧化鈉與稀鹽酸做探究實驗．將兩種溶液混合后，對溶液中溶質的可能組成作出如下猜想：
甲同學的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同學的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你認為甲乙兩位同學的猜想都合理嗎？并說明理由．
②請你提出一個與甲乙同學不同的猜想，并設計簡單的實驗證明你的猜想成立．
（4）有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測其成分，稱取10g樣品配制成溶液，向其中滴加一定質量分數的稀鹽酸，充分反應，共放出0.88g氣體，試求樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南平）食鹽是重要的化工原料，工業上常用電解飽和食鹽水來制取氫氧化鈉等物質．如有234kg的氯化鈉參與反應，可制得氫氧化鈉的質量是多少？（反應的化學方程式是：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 相對分子質量：NaCl-58.5 NaOH-40）

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