Question

（2011年浙江金華，37題）氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數據記錄如下：

組別	樣品質量（克）	加入稀硫酸質量（克）	剩余固體質量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

 
（1）分析表中數據可知，第2組實驗中剩余固體是    。（寫出物質名稱或符號）
（2）樣品中單質銅的質量分數為    。
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）銅     （2）80%
（3）設20g稀硫酸中的溶質H₂SO₄的質量為x
CuO + H₂SO₄ ="===" CuSO₄ + H₂O
80     98
10g-8.4g   x
   x=1.96g    H₂SO₄%=1.96g/20g=9.8%
答：加入的稀硫酸溶質質量分數為9.8%。

（1）有題目給出的信息可知：第一次硫酸完全反應，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應，剩余的固體只有銅．故答案為：銅
（2）有題目給出的信息可知銅的質量是8g，銅的質量分數=×100%=80%，故答案為：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反應，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的數據．
設硫酸的質量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80     98
10g﹣8.4g  x     x=1.96g
硫酸的質量分數=×100%=9.8%  答：稀硫酸溶質質量分數是9.8%．
故答案為：9.8%
本考點是有關化學方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．