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（2011年山東濟南，13題）在一硬質玻璃管中盛放著8g Fe₂O₃，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內的固體的質量減少了1.2g，則此時玻璃管內固體物質中鐵元素的質量為下列的

A．6.8g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.2g

由于變化前后鐵元素的質量保持不變，都在試管內，所以可以根據氧化鐵中的鐵元素的質量確定最后固體中的鐵元素的質量．氧化鐵中的鐵元素的質量分數為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%，所以8g氧化鐵中鐵元素的質量為8g×70%=5.6g．而部分反應后的試管內物質，由于鐵不會轉化為氣體逸出，所以鐵元素的質量為5.6g．（本題很容易錯誤理解為使試管內的鐵的質量，即單質鐵的質量）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10貴港22）取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反應生成沉淀的質量。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010．浙江臺州）38.硫化氫(H₂S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實驗室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeS04。

（1）在右圖中，應選用圖        作為制取H₂S的裝置。
（2）收集H₂S氣體時，應從C裝置中的         導管進入，對產生尾氣的處理方法
是：        。
（3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江金華，37題）氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數據記錄如下：

組別	樣品質量（克）	加入稀硫酸質量（克）	剩余固體質量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中數據可知，第2組實驗中剩余固體是。（寫出物質名稱或符號）
（2）樣品中單質銅的質量分數為。
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年瀘州市，45題）小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質量為 g
（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。

（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外化學活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量。現稱取粗鋅20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間（min）	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量（g）	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）計算反應過程中產生氫氣的質量。
（2）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年江蘇蘇州，36題）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現有某工廠生產出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數，具體的檢驗步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質量為m₁ g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為m₂ g。
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到 ▲ 中（填序號）冷卻。

(3)根據題意，用a、m₁、m₂的代數式表示樣品中碳酸氫鈉的質量分數為。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m₁－m₂）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質量分數為90%，則至少需稱樣品多少克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（09宿遷）2009年6月1日，國家《食品安全法》正式實施，在食品行業中“免
檢”一詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測站對某品牌
奶粉進行檢測。取該奶粉樣品100g，使其中蛋白質中的氮元素完全轉變成氨氣，用50g溶
質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH₃+H₂SO₄＝（NH₄）₂SO₄】。計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量。
（2）該奶粉中含氮元素的質量分數。
（3）奶粉中蛋白質含量的國家標準為：每100g奶粉中含蛋白質12g—25g。蛋白質中氮元
素的平均質量分數為16%，則合格奶粉中氮元素的質量分數范圍為；通過對比說明
上述檢測的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化學式C₃N₆H₆），以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質達標的假象。請你計算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

計算題(共6分) 相對原子質量：Fe：56 C：12 O：16
我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂。用含Fe₂O₃60％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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