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(3分) 登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣（CaH2 + 2H2O    Ca(OH)2 + 2H2↑），氫氣供燃燒之需。現有840g氫化鈣固體，與足量水反應可生成氫氣多少克？
80g

試題分析：根據氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣的反應化學方程式，以及氫化鈣與氫氣的質量比，可利用氫化鈣的質量計算生成氫氣的質量。
解：設可制得氫氣的質量為x。
CaH2 + 2H2O       Ca(OH)2 + 2H2↑
42                     4
840 g                   x   
 
解得x＝80g
答：可制得氫氣80g。
點評：本題為根據化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵。
練習冊系列答案
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（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。
（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數。

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(1)生成氣體的質量為        。
（2）求所加稀硫酸的溶質質質量分數。

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反應時間∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為       。
(2)求該石灰石中含CaCO3的質量分數（寫出計算過程）。

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