Question

實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H₂SO₄的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。
（3）計算稀H₂SO₄的溶質質量分數。

Answer 1

（1）Na⁺、H⁺、 SO₄^2-
（2）0.8
（3）9.8%

a點溶液仍呈酸性，說明此時溶液中仍然含有硫酸，所以此時的溶質有兩種即硫酸鈉和硫酸；當溶液的PH=7時，溶液呈中性，說明此時氫氧化鈉和硫酸剛好完全反應，根據圖示信息可以看出一共用了16克氫氧化鈉，質量分數為5%，可以求出參加反應的氫氧化鈉的質量，這也是題中第三問計算稀硫酸中所含的溶質的已知條件，根據化學方程式，可以求出相應答案。
解：設10g稀硫酸樣品中含H₂SO₄的質量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98      80
x       0.8g

X=0.98g
稀H₂SO₄的溶質質量分數：
答：稀H₂SO₄的溶質質量分數為98%。