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科目：初中化學 來源： 題型：

下列事實或現象，能說明“在化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（　　）

A．冰雪融化

B．走進茶葉店，可聞到茶葉的清香

C．碳酸受熱分解變成二氧化碳和水

D．物體有熱脹冷縮現象

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南崗區二模）張南同學學習了堿的性質之后，知道二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，想從實驗現象證明二者能發生化學反應，于是設計了如右圖所示裝置．請根據實驗步驟，回答下列有關問題．
（1）實驗①：按圖連接好裝置，裝置的氣密性良好，先用膠頭滴管將少量氫氧化鈉溶液滴入吸濾瓶中，輕輕振蕩容器，此過程中發生反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）實驗②：過一段時間后，將分液漏斗內的稀鹽酸（足量）加入吸濾瓶中，此過程中產生的現象有①

錐形瓶內液體中有氣泡產生；U形管內A液面下降，B液面上升，最后趨于液面相平

；產生此現象的原因是②

實驗①中將少量的氫氧化鈉溶液滴入吸濾瓶中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，使瓶內氣壓變小，因此A液面上升，B液面下降；當把分液漏斗內的足量稀鹽酸加入吸濾瓶時，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成等量的二氧化碳氣體，使裝置內氣體增加，壓強變大，大于外界的大氣壓，在壓強差的作用下使U形管內A液面下降，B液面上升，最后趨于相平．

．
（3）上述實驗步驟中，最能說明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應的實驗是

實驗②

（填“實驗①”或“實驗⑦”），另一個實驗不能說明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液的原因是

雖然看到U形管內A液面上升，B液面下降，但無法證明是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應還是二氧化碳溶于水與水反應產生的現象

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿．某小組同學按題下圖所示流程進行實驗，請你參與探究并回答相關問題．

（1）貝殼高溫鍛燒時，發生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫

.

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

.

CaO+CO₂↑

（2）操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、

漏斗

、玻璃棒；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是

使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺

；
[問題與發現]該小組同學所得固體C一定是純凈的NaOH嗎？
[猜想與假設]根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH 乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物丙：NaOH和

Ca（OH）₂

的混合物
[探究與驗證]甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸稀鹽酸	無氣泡產生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na₂CO₃溶液	生成白色沉淀生成白色沉淀	猜想成立

（注意：若答下列問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．）
[反思與評價]同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為

甲

同學的實驗方案不正確，理由是

因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉

．
[拓展]請設計實驗方案驗證實驗室久置的氫氧化鈉溶液已經部分變質：取該溶液少量放入燒杯中

取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，至不再產生沉淀后，取上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，綜上則說明氫氧化鈉變質

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（9分）金屬的活潑性順序排列如下：
元素符號 K Ca（）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名稱鉀鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅（）銀鉑金
（1）請在上圖（）里填上適當的元素符號或元素名稱
（2）已知置換反應：A + B → C + D 能夠發生。
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是           　        ，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式                            。
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（  ）
A．Zn能與AgNO₃溶液反應，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag
D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
(4)實驗室現有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下：

編號	①	②	③
現象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出。反應到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據上述實驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認為該同學的結論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是
。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年福建省福州市文博中學九年級第一學期期末復習試卷二 題型：填空題

（9分）金屬的活潑性順序排列如下：
元素符號 K Ca（）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名稱鉀鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅（）銀鉑金
（1）請在上圖（）里填上適當的元素符號或元素名稱
（2）已知置換反應：A + B → C + D 能夠發生。
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是           　        ，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式                            。
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（  ）
A．Zn能與AgNO₃溶液反應，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag
D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
(4)實驗室現有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下：

編號	①	②	③
現象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出。反應到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據上述實驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認為該同學的結論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是
。

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