Question

（9分）金屬的活潑性順序排列如下：
元素符號  K Ca（）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

 
元素名稱鉀鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅（ ）銀鉑金
（1）請在上圖（）里填上適當的元素符號或元素名稱
（2）已知置換反應：A + B → C + D 能夠發生。
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是           　        ，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式                            。
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（  ）
A．Zn能與AgNO₃溶液反應，置換出Ag      
B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag               
D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
(4)實驗室現有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下：

編號	①	②	③
現象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出。反應到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據上述實驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認為該同學的結論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是    
                                                               。

Answer 1

(共9分)（1）  Na 汞                                       （每空各1分）
（2）在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬                  1分
Fe +CuSO₄ =" Fe" SO₄ + Cu                                  2分
（3）D                                                  1分
（4）不合理                                              1分
只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應為片狀的或粉末狀，酸應為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種。  2分

解析