Question

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式    ．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和    填化學式0的混合物；
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物；
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想    不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有    （填實驗現象）證明猜想2成立．
【問題討論】
（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學    （填“能”或“不能”）達到實驗目的．
（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學    （填“能”或“不能”）達到實驗目的．理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：書寫化學方程式要注意規范性；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
根據物質之間相互作用時的實驗現象可以判斷物質的存在情況．
解答：解：碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應能生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl．
故填：Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl．
碳酸鈉和氯化鋇混合后的反應情況是，
恰好完全反應時濾液中溶質是NaCl，碳酸鈉過量時濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物，氯化鋇過量時的溶質是NaCl和BaCl₂的混合物．
故填：BaCl₂．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象，說明溶液不顯堿性，溶液中沒有碳酸鈉，猜想3不成立．
故填：3．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鋇，證明猜想2成立．
故填：白色沉淀生成．
【問題討論】
（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時也能夠生成白色沉淀，甲同學能達到實驗目的．
故填：能．
（2）氯化鋇溶液、氯化鈉溶液都能夠和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液證明猜想2成立．
故填：不能；氯化鈉和硝酸銀反應也能夠生成白色沉淀．
點評：本題考查的重點是根據實驗現象判斷物質的存在情況，由此可知認真觀察實驗現象的重要性，要養成良好的觀察習慣．