Question

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式　　．

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質是NaCl；

猜想2：濾液中溶質是NaCl和　　填化學式0的混合物；

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物；

【實驗探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想　　不成立．

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有　（填實驗現象）證明猜想2成立．

【問題討論】

（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學　　（填“能”或“不能”）達到實驗目的．

（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學　　（填“能”或“不能”）達到實驗目的．理由是　　．

Answer 1

分析：

書寫化學方程式要注意規范性； 顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色； 根據物質之間相互作用時的實驗現象可以判斷物質的存在情況．

解答：

解：碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應能生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl． 故填：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl． 碳酸鈉和氯化鋇混合后的反應情況是， 恰好完全反應時濾液中溶質是NaCl，碳酸鈉過量時濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化鋇過量時的溶質是NaCl和BaCl2的混合物． 故填：BaCl2． 【實驗探究】 （1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象，說明溶液不顯堿性，溶液中沒有碳酸鈉，猜想3不成立． 故填：3． （2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鋇，證明猜想2成立． 故填：白色沉淀生成． 【問題討論】 （1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時也能夠生成白色沉淀，甲同學能達到實驗目的． 故填：能． （2）氯化鋇溶液、氯化鈉溶液都能夠和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液證明猜想2成立． 故填：不能；氯化鈉和硝酸銀反應也能夠生成白色沉淀．