Question

（2011?益陽）小明在實驗室稱取12.25g KClO₃和3g MnO₂混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應一段時間后稱得剩余固體物質的質量為12g，請你幫小明完成下面的內容：
（1）生成氧氣的質量=12.25g+3g-12g=

3.25

g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過上述計算，分析（1）、（2）數據，且說明原因

氯酸鉀沒有完全分解

．
（可能要用到的相對原子質量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

Answer 1

分析：（1）直接求算出氧氣的質量；
（2）根據氯酸鉀的質量結合化學方程式進行求算可以得出理論上產生氧氣的質量；
（3）根據兩種方法計算出的氧氣的質量進行比較并分析原因，得出結論．

解答：解：（1）12.25g+3g-12g=3.25g，即生成了氧氣的質量為3.25g；
（2）設理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得氧氣的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
12.25g            x

245

96

=

12.25g

x

解得：x=4.8g
答：理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得4.8g氧氣．
（3）比較（1）和（2）的數據可以知道：根據質量守恒定律算出的氧氣的質量小于根據化學方程式求算的氧氣的質量，所以可以判斷在本題中的氯酸鉀沒有完全分解．
故答案為：
（1）3.25g；
（2）4.8g；
（3）氯酸鉀沒有完全分解．

點評：根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，氧氣的質量=反應前固體總質量-反應后固體質量，同時在依據化學方程式進行計算時要保證化學方程式書寫是正確的，在計算時注意反應是否是恰好完全反應．