Question

生產、生活中廣泛使用著金屬及金屬材料。
（1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料。地殼中的鈦主要以氧化物的形式存在，其中鈦元素的化合價是+4價，該氧化物的化學式為       。
（2）防止鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件。鐵銹蝕的條件是       。
（3）實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分別回收銀和銅，設計如下方案。
先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為____。再對濾渣A按如下流程圖處理：

①先再廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是       。
②含有硫酸亞鐵的濾液有       （填框圖中字母）。
③如果在過濾操作中發現濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認為濾液的渾濁的原因可能是       。

Answer 1

（1）TiO₂（2）與氧氣、水共同作用（3）Fe、Cu、Ag  ①使AgNO₃、Cu(NO₃)₂充分反應。②C、E③過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯。

試題分析：（1）氧化物是只有兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物；已知鈦元素的化合價是+4價，氧元素的化合價為-2價，根據化合價原則（化合物中，正負化合價的代數和為0），可知該氧化物的化學式為TiO₂。
（2）鐵在潮濕的空氣中最易生銹，故鐵銹蝕的條件是：鐵與氧氣和水同時接觸。
（3）過量鐵粉與硝酸銀、硝酸銅完全反應，置換出銀和銅，又由于鐵粉過量，故有鐵剩余，則濾渣中A一定含有Fe、Cu、Ag。
①在廢液中加入過量的鐵粉，鐵粉能與硝酸銀、硝酸銅反應，其中過量的目的是為了使AgNO₃、Cu(NO₃)₂能充分反應，完全被置換出來。
②濾渣A中有鐵，與硫酸反應成硫酸亞鐵，故濾液C中含有硫酸亞鐵；濾液D為硫酸銅，能與鐵反應生成硫酸亞鐵，故濾液E中含有硫酸亞鐵。故選C、E
③在過濾操作中，雖然儀器潔凈、濾紙不破損，但濾液仍渾濁，則原因為過濾時漏斗中的液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯造成的。
點評：本題考查的知識點較多，重點是對金屬活動性順序的應用的考查，所以解答本題的關鍵是要充分了解金屬的性質，其中重點是要理解金屬活動性順序，并能靈活應用，只有這樣才能對問題做出正確的分析和解答。