Question

在托盤(pán)天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里各加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，待充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是          （    ）
①天平保持平衡                   ②鋁也有剩余  
③天平指針偏向放鎂的一方         ④天平指針偏向放鋁的一方

A．只有①

B．①和②

C．②和④

D．只有③

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)鎂、鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析。
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24   73         2
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54   219         6
18    73         2
由上面的各物質(zhì)的質(zhì)量比可知，消耗等質(zhì)量的鹽酸，鋁的用量比鎂少；結(jié)合題意，“在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，充分反應(yīng)后，鎂有剩余”可知，鋁也應(yīng)有剩余，則鹽酸都完全反應(yīng)，由于氫氣來(lái)自于鹽酸，故完全反應(yīng)的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量相等，由于天平原來(lái)是平衡的，故放出等質(zhì)量的鹽酸后天平仍平衡。故選B
點(diǎn)評(píng)：此題是一道天平平衡問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是要能夠分析出反應(yīng)過(guò)程中生成的氫氣的質(zhì)量，因?yàn)樘炱皆瓉?lái)是平衡的，故指針的偏轉(zhuǎn)主要是要看生成氫氣的質(zhì)量的多少。