Question

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:

（1）氣體X是________；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_________。

（2）反應Y(反應物為氧化鈣、水、過氧化氫)需控制溫度在0-5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，反應產物是CaO2·8H2O.請寫出化學方程_______。反應的基本反應類型是_______。

（3）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是_______。

Answer 1

【答案】二氧化碳（CO2） 過濾 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 化合反應 CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶

【解析】

（1）根據氧化物的命名方法可知，CO2讀作二氧化碳；分離固體與液體采用過濾的方法；（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO28H2O，化學方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O，反應屬于化合反應；因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水。