Question

【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)，工業上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業流程如圖：

（1）O2可以從空氣分離得到，空氣屬于_____________ (填“純凈物” 或“混合物”)。

（2）用CO還原Fe2O3制單質鐵，反應的化學方程式為_________________；冶煉200t含Fe2O380%的礦渣，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是___________________t (結果精確到0.1)。

（3）該工業生產過程產生的廢氣中的SO2可以用__________________溶液吸收，寫出反應的化學方程式__________________；若不對其作吸收處理，溶于雨水后會形成___________________。

Answer 1

【答案】混合物 114.3 氫氧化鈣（合理即可） 酸雨

【解析】

（1）空氣是由氮氣、氧氣等兩種以上物質混合而成的，屬于混合物；

（2）一氧化碳與三氧化二鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

解：設冶煉200t含Fe2O380%的礦渣，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x

x≈114.3t

（3）該工業生產過程產生的廢氣中的SO2可以用氫氧化鈣溶液吸收；

氫氧化鈣能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；

若不對其作吸收處理，溶于雨水后會形成：酸雨。