Question

已知碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解（2NaHCO₃

加熱 .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），現取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加熱到質量不再改變為止，剩余固體質量為27.6g，下列說法正確的是（　　）

A．反應后生成CO2的質量為12.4g

B．反應后CO2和H2O的質量比為22：9

C．原混合物中NaHCO3的質量為16.8g

D．原混合物中Na2CO3的質量分數為16%

Answer 1

根據質量守恒定律可知，反應后生成的二氧化碳和水的質量之和為12.4g；故A錯誤；
設原混合物中碳酸氫鈉的質量為X，
2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 固體減少的質量
168 106 18 4462
x12.4g

168

x

=

62

12.4

x=33.6g，故C錯誤；
依據方程式中的比例關系可以求得二氧化碳和水的質量比是：44：18=22：9，故B正確；
碳酸鈉的質量是：40-33.6g，碳酸鈉的質量分數為：

6.4

40

×100%=16%，故D正確；
故選BD．