Question

黃銅是銅和鋅的合金，取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數據	鹽酸溶液 的質量	燒杯和黃銅樣品 的質量	燒杯和剩余物 的質量
	50.0g	63.0g	112.9g

求：
（1）生成氫氣的質量M為______克．
（2）反應后所得溶液的PH是______（填編號）．
A．大于7B．等于7C．小于7
（3）所用鹽酸溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

（1）由于鹽酸與鋅反應放出了氫氣，由質量守恒定律可知，混合物減少的質量就是生成的氫氣的質量為：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；
（2）由于鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅溶液，氯化鋅溶液呈中性，PH=7；
（3）設鹽酸中溶質的質量為X
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
732
x 0.1g

73

2

=

x

0.1g

解得：x=3.65g
所用鹽酸溶液的溶質質量分數為

3.65g

50g

×100%=7.3%．
故答為：（1）0.1；（2）B；（3）所用鹽酸溶液的溶質質量分數為7.3%．