Question

【題目】2019年南充初中化學實驗操作考試試題二:用氫氧化鈉溶液與含有硫酸的酸性硫酸銅溶液反應。某同學取200g酸性硫酸銅溶液，用滴管向該溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，并繪出加入氫氧化鈉溶液質量與產生沉淀質量的關系圖。認真閱讀后用規范的解題過程，計算出所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】10%

【解析】

取200g酸性硫酸銅溶液，用滴管向該溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，根據圖示可知，與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為80g，與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量=160g-80g=80g，反應生成的氫氧化銅的質量為9.8g。

設：生成9.8g的氫氧化銅需要氫氧化鈉的質量為x。

x=8g；

氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=。

答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%。