Question

【題目】家庭中長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來清除水垢。小明同學想通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，他將過量的稀鹽酸加入到200 g水垢中(假定水垢中雜質不與酸反應)，并將產生的CO2氣體全部通入到足量的NaOH溶液中(不考慮鹽酸的揮發性)，NaOH溶液增加的質量與反應時間的關系如圖所示，

試根據題意回答下列問題：

(1)在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現象是_______________。

(2)計算水垢中碳酸鈣的質量分數是___________________(寫出相應的計算過程)。

Answer 1

【答案】 冒氣泡或固體溶解 75.0%

【解析】水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來清除水垢。(1)在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現象是冒氣泡或固體溶解，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳；氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水。

(2)水垢中碳酸鈣的質量分數∶由2NaOH→CO2，CaCO3→CO2，得到2NaOH→CaCO3。

CaCO3→CO2

100 44

x 66g

＝ ，x＝150g

水垢中碳酸鈣的質量分數∶×100％＝75.0％。

答∶(1)在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現象是冒氣泡或固體溶解。(2)水垢中碳酸鈣的質量分數是75.0％。

點睛∶水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來清除水垢。