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小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定碳酸鈣的質量分數小明進行的實驗：<th id="emkq2"></th>

XX牌
輕質碳酸鈣
含量：含鈣＞40%
質量：25kg
XX化工廠出品①稱取樣品8g放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸（足量）充分反應；
③稱量反應后燒杯中剩余物質的質量為54.7g．
請計算，并回答下列有關問題：
（1）反應過程中產生的氣體質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）請你通過計算回答：標簽標示的含鈣量是否正確？

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量差即產生氣體二氧化碳的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比可計算樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）由樣品中碳酸鈣的質量計算中樣品中鈣元素的質量，鈣元素質量與樣品質量比計算出樣品中鈣元素的質量分數，并與標簽進行對比，判斷所標明含量是否正確．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應過程中產生的氣體質量=50g+8g-54.7g=3.3g；
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.3g

100

3.3g

x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數=

7.5g

×100%=93.75%
（3）樣品中鈣元素的質量分數=

7.5g×

100

×100%

×100%=37.5%＜40%
所以，標簽標示的含鈣量不正確；
答：（1）反應過程中產生的氣體質量是3.3g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是93.75%；（3）標簽標示的含鈣量不正確．

點評：根據質量守恒定律，由燒杯中反應前后物質的質量差計算出反應放出二氧化碳的質量是解答此題的起點，也是一個隱含條件，對此的分析體現分析問題的能力．

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（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）標簽標示的碳酸鈣含量

（填“正確”或“錯誤”）

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