Question

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如下．為測定其碳酸鈣含量，小明進行的實驗是：
①稱取樣品5.1g；②加入足量的100.0g的稀鹽酸充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），稱量反應后剩余物質的總質量為102.9g．請計算并回答下列問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）標簽標示的碳酸鈣含量

 

（填“正確”或“錯誤”）

Answer 1

分析：首先根據(jù)質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即物質的總質量的減少量，然后把二氧化碳的質量代入化學方程式就可求出有關的量．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為5.1g+100.0g-102.9g=2.2g
設5.1g樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5g
則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

5g

5.1g

×100%=98.04%＞98%
故該標簽標示的碳酸鈣含量正確．
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為98.04%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了化學方程式的計算和質量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力．