Question

如圖是一種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明．請仔細閱讀后回答以下問題：
（1）標簽上的“鈣”是指________．
A．碳酸鈣　　B．單質鈣　　C．鈣元素
（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是________．
（3）為了測定此加鈣食鹽中碳酸鈣的含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳，該反應的化學方程式為________，此加鈣食鹽中，碳酸鈣的質量分數為________．
（4）若此加鈣食鹽中含碘的質量為12.7mg，則含有碘酸鉀（KIO₃）的質量________mg．

Answer 1

解：（1）因為某種加鈣食鹽中的鈣是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的，故包裝標簽上鈣含量是指鈣元素；故選C
（2）因為碳酸鈣中含有碳酸根離子，溶于水或與酸反應有氣體生成，故在家庭廚房里可選用食醋和水來檢驗鹽中是否含有碳酸鈣；故答案為：醋酸
（3）設參與反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 0.132g
∴100：44=x：0.132g，
解之得：x=0.3g，
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數=×100%=3%．
（4）含有碘酸鉀（KIO₃）的質量為；12.7mg÷═21.4mg
故答案為：
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 3%
（4）21.4
分析：（1）根據包裝提供，鈣元素由碳酸鈣提供，碳酸鈣是化合物，化合物是由元素組成的，故包裝標簽上鈣含量是指鈣元素；
（2）因為碳酸鈣中含有碳酸根離子，溶于水或與酸反應有氣體生成，故檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質應是酸性物質或水；
（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質量）；然后再計算出此加鈣食鹽中，碳酸鈣的質量分數．
（4）根據碘元素的質量可求得碘酸鉀（KIO₃）的質量；
點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式以及化學方程式進行計算的能力．