Question

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2.8H2O)較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:

(1)氣體X的名稱是________；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是________；

(2)反應Y需控制溫度在0~5°C，可將反應容器放在________中，該反應是化合反應，反應產物是CaO28H2O，請寫出化學方程式_____；獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca( OH)2雜質，原因是______；

(3)過氧化鈣晶體(CaO28H2O)的相對分子質量為______；H、O元素的質量比為_______；

(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO28H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220°C充分反應(方程式為，雜質不發生變化)，測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO28H2O的質量分數，寫出必要的計算過程。_______。

Answer 1

【答案】二氧化碳 過濾 冰水混合物 CaO+7H2O+H2O2=CaO28H2O 氧化鈣過量，且Ca( OH)2微溶 216 1:10 86.4%（詳見解析)

【解析】

(1)碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣，氣體X是二氧化碳；通過過濾可除去難溶于水的固體物質，故將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾；

(2)反應Y需控制溫度在0-5°C.可將反應容器放在冰水混合物中。該反應是化合反應，反應產物是CaO28H2O，化學方程式為：CaO+7H2O+H2O2=CaO28H2O；獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca( OH)2雜質，原因是氧化鈣過量，且Ca( OH)2微溶；

(3)過氧化鈣晶體(CaO28H2O)的相對分子質量為：40+16×2+8×18=216；H、O元素的質量比為（1×16）：（16×10）=1:10；

(4)設生成3.2g氧氣時，參加反應的CaO28H2O的質量為x。

，解得x=43.2g

樣品中CaO28H2O的質量分數為：=86.4%