Question

某化工企業(yè)生產流程示意圖如圖所示，下列說法中正確的是（     ）

A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價

B．① 中反應：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl3

C．② 中反應說明金屬鈦比金屬鎂的化學性質活潑，氬氣起保護氣的作用。

D．③中反應要使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比是7：1

Answer 1

B、D

試題分析：A、化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，在鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中亞鐵的化合價為+2，O的化合價為-2，故鈦元素為+4價，錯誤，B、根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，不難推出X為FeCl₃，正確，C、金屬與鹽溶液反應，活動性強的金屬能置換出活動性弱的金屬，但反應②不是在溶液中進行的反應，故不能說明金屬鈦比金屬鎂的化學性質活潑，錯誤，D、反應③的方程式：CO+2H₂=====CH₃OH，根據(jù)反應中CO和H₂的質量比=28:4=7:1，正確，故選B、D