Question

某電鍍廠廢水中含有CuSO₄、ZnSO₄和FeSO₄，從廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬的流程如下，回答下列有關問題：

（1）將Fe、Cu、Zn三種金屬的活動順序填入下列空格中：

（2）操作a是       。
（3）金屬X是        （填化學式），固體B是           （填化學式）。
（4）寫出①發生反應的任一個化學方程式                       。
（5）①中加入過量的X的目的是                                       。

Answer 1

（1）  （2分，有錯漏得0分）   
（2）蒸發（1分） （3）Zn （1分）    Zn、Fe、Cu（2分，漏1個得1分，漏2個得0分，錯填得0分）   （4）Zn+CuSO₄===Cu+ZnSO₄（或Zn+FeSO₄===Fe+ZnSO₄，2分）  （5）使廢液CuSO₄、FeSO₄中的銅、鐵元素全部轉化為銅和鐵（或使CuSO₄、FeSO₄全部轉化為ZnSO₄）（1分）

考點：
專題：金屬與金屬材料．
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅，所以本題答案為：
（2）要從溶液中得到硫酸鋅晶體，可以使用蒸發的方法，所以本題答案為：蒸發；  
（3）金屬X與廢水反應生成的溶液A蒸發后產生硫酸鋅晶體，說明加入的金屬為鋅，鋅能與硫酸銅反應生成銅，能與硫酸亞鐵反應生成鐵，屬于固體B中含有多余的鋅，反應生成的銅和鐵，所以本題答案為：Zn，Zn、Fe、Cu；
（4）鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，任寫一個即可，所以本題答案為：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄（或Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄ ）；   
（5）加入過量的鋅，能將廢液中的硫酸銅和硫酸亞鐵全部費用生成銅和鐵，所以本題答案為：使廢液CuSO₄、FeSO₄中的銅、鐵元素全部轉化為銅和鐵．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．