Question

在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，反應前后H、Cl的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據元素化合價發生變化的分析，下列反應屬于氧化還原反應的是

 

；
①3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄      ②H₂O+CO₂═H₂CO₃   ③NaOH+HCl═NaCl+H₂O
④H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O    ⑤2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   ⑥CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（2）含有高價態元素的化合物，通常具有氧化性．如：將銅片放入氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：利用氧化還原反應的判定方法，以及書寫化學反應方程式的方法來解答此題．

解答：解：（1）由題意可知，元素化合價發生變化就是發生了氧化還原反應．
①中，鐵元素化合價由0變成了+2和+3，氧元素化合價由0變成了-2，所以為氧化還原反應；
④中，氫元素化合價由0變成了+1，銅元素化合價由+2變成了0，所以為氧化還原反應；
⑤中，錳元素化合價由+7變成了+6和+4，氧元素化合價由-2變成了0，所以為氧化還原反應；
②③⑥中各元素化合價沒有發生變化，所以不是氧化還原反應．
（2）Fe³⁺可以把Cu氧化為Cu²⁺，自身被還原為Fe²⁺，所以將銅片放入氯化鐵溶液中，反應的化學方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
綜上，答案為：①④⑤；   2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

點評：此題考查了氧化還原反應的判定方法，以及書寫化學反應方程式的方法，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．