Question

【題目】中和反應是一類重要的化學反應：

①能與稀硫酸發生中和反應的_____________

A 氫氫化鋇 B 碳酸鈉 C 鎂帶 D 氧化銅

②小組同學將氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合反應。實驗裝置如圖，采用無色酚酞試液作酸堿指示劑，用傳感器分別測定溶液pH、溶液溫度的變化情況。請寫出該中和反應的化學方程式：____________。根據表格數據回答：

滴加液體的體積（毫升）	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
pH	13.1	12.8	12.3	11.5	10.4	7.0	2.7	2.3	2.2	2.1	2.0
溫度（℃）	25.5	25.8	26.1	26.4	26.8	27.0	26.9	26.8	26.7	26.6	26.6

③混合前，燒杯內的是_______________溶液，判斷的依據是________。

④當滴加液體體積為________________mL時，酸堿中和反應恰好完成。根據表格數據可判斷；中和反應是____________（填“吸熱”“放熱”或“無變化”）的反應，理由是__________

⑤當滴加液體6mL時，燒杯中的溶質（除酚酞以外）有________（填化學式）；若酚酞無色則滴加液體的體積可能是___________mL

A 4 B 8 C 10 D 14

⑥有同學發現在實驗過程中，開始時沒有氣泡，持續滴加液體后，觀察到有氣泡產生，請分析可能的原因________，并設計實驗證明你的結論________________

⑦現有兩杯質量相同、溶質質量分數相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg鹽酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述鹽酸也能恰好中和，則x____________y

A > B < C = D 無法判斷

Answer 1

【答案】A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氫氧化鈉 隨著溶液的滴加，混合溶液的pH逐漸減小 10 放熱 溶液的pH由13.1變為7的過程中溶液的溫度逐漸升高 NaOH和NaCl CD 氫氧化鈉變質 取少許溶液，滴入少量的氯化鈣溶液或澄清的石灰水，觀察到有白色沉淀生成 B

【解析】

①能與稀硫酸發生中和反應的物質屬于堿，A 氫氫化鋇屬于堿，可以與酸發生中和反應，選項正確；

B 碳酸鈉屬于鹽，雖然能與硫酸反應，但不屬于中和反應，選項錯誤；

C 鎂帶與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，是金屬單質與酸的反應，不屬于中和反應，選項錯誤；

D 氧化銅屬于金屬氧化物，與硫酸德 反應不屬于中和反應，選項錯誤，故填A。

②氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故反應的化學方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

③由圖可知，混合前燒杯內的溶液的pH為13.1，溶液顯堿性，所以混合前的溶液是氫氧化鈉溶液，故填氫氧化鈉；

由圖可知，隨著溶液的滴加，混合溶液的pH逐漸減小，說明是將酸性溶液滴入堿性溶液中，故填隨著溶液的滴加，混合溶液的pH逐漸減小。

④由圖可知，當滴加液體體積為10mL時，溶液的pH為7，則酸堿中和反應恰好完成，故填10；

由圖可知，中和反應是放熱的反應，故填放熱；

表中當溶液的pH由13.1變為7的過程中溶液的溫度逐漸升高，證明中和反應是放熱的反應，故填溶液的pH由13.1變為7的過程中溶液的溫度逐漸升高。

⑤當滴加液體6mL時，溶液的pH為11.5，溶液顯堿性，則溶液中的溶質燒杯中的溶質（除酚酞以外）還有未反應的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉，其化學式分別為NaOH和NaCl，故填NaOH和NaCl；

若酚酞無色，則溶液顯酸性或中性，由圖可知，A 當加入4mL液體時，溶液的pH為12.3，溶液顯堿性，選項錯誤，B 當加入液體為8mL時，溶液的pH為10.4，溶液顯堿性，選項錯誤，C 當加入液體為10mL時，溶液的pH為7，溶液顯中性，選項正確，D 當加入液體14mL時，溶液的pH為2.3，溶液顯酸性，選項正確，故填CD。

⑥持續滴加液體后，觀察到有氣泡產生是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應變質生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填氫氧化鈉變質；

取少許溶液，滴入少量的氯化鈣溶液或澄清的石灰水，觀察到有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉變質，故填取少許溶液，滴入少量的氯化鈣溶液或澄清的石灰水，觀察到有白色沉淀生成。

⑦解：質量相同、溶質質量分數相同的NaOH溶液和KOH溶液中NaOH與KOH的質量相同

設質量為m的氫氧化鈉消耗的鹽酸的質量為x

40：36.5=m：x x=

設質量為m的氫氧化鉀消耗的鹽酸的質量為y

56：36.5=m：y y=

<，即x<y，故填B。