Question

【題目】向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現白色沉淀．某同學經過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并作如下探究： 【猜測】
白色固體可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【資料】
MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物．
【實驗1】
（1）取適量白色固體，溶于 ， 出現（填現象），則猜測①不成立．
（2）另取適量白色固體，充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，則猜測（選填“②”或“③”）成立． 有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）23H2O]，其不溶于水，加熱易分解．
（3）【實驗2】 為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖（選填“甲”或“乙”）裝置，測得生成氣體的質量．

實驗數據：
①加熱后剩余固體質量1.60g；
②濃硫酸增重0.72g；
③濃NaOH溶液增重1.32g．
則：x：y= ．
（4）【延伸】 將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉化為Mg（OH）2 ． 寫出此反應的化學方程式 ．
（5）工業上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是（選填序號）． a、分解時吸熱，降低可燃物的著火點
b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；氣泡
（2）③
（3）甲；3：1
（4）3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O
（5）bc
【解析】解：（1）猜想①不成立，也就是白色固體中含有碳酸鎂，作為一種碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳氣體；故填：稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；氣泡；（2）因為MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物，也就是碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳；氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水；充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，這說明有水蒸氣生成，也就是白色固體中一定含有氫氧化鎂，則猜想③成立；故填：③；（3）因為加熱后生成了水蒸氣和二氧化碳，所以要將生成氣體先通過濃硫酸吸收生成的水蒸氣；然后再通過濃氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，否則會導致從氫氧化鈉溶液中又帶出部分水蒸氣，造成誤差；所以選擇甲裝置；故填：甲；

xMgCO3yMg（OH）23H2O	（x+y）MgO+（y+3）H2O+	xCO2↑
	40（x+y）	44x
	1.660g	1.32g

x：y=3：1
故填：3：1；（4）堿式碳酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水；故填：3MgCO3Mg（OH）23H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O；（5）a、可燃物的著火點是物質本身的屬性，不會降低，故錯誤；
b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，故正確；
c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度，故正確．
故填：bc．