【題目】下列變化屬于化學變化的是（ ）
A.干冰升華
B.酒精揮發
C.鐵釘銹蝕
D.石蠟熔化
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現白色沉淀．某同學經過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并作如下探究： 【猜測】
白色固體可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【資料】
MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物．
【實驗1】
（1）取適量白色固體，溶于 ， 出現（填現象），則猜測①不成立．
（2）另取適量白色固體，充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，則猜測（選填“②”或“③”）成立． 有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）23H2O]，其不溶于水，加熱易分解．
（3）【實驗2】 為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖（選填“甲”或“乙”）裝置，測得生成氣體的質量．
實驗數據：
①加熱后剩余固體質量1.60g；
②濃硫酸增重0.72g；
③濃NaOH溶液增重1.32g．
則：x：y= ．
（4）【延伸】 將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉化為Mg（OH）2 ． 寫出此反應的化學方程式 ．
（5）工業上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是（選填序號）． a、分解時吸熱，降低可燃物的著火點
b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家發現用亞硝酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧，亞硝酸鈉中硒（Se）元素的化合價為（ ）
A.﹣2
B.+2
C.+4
D.+6
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環保，已成為中國氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）．某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究． 【查閱資料】
Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2 ， 其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；
Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強．
（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發生反應的化學方程式是 ．
（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算： “活性氧”含量= 
×100%
為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應．（已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）
①將鹽酸慢慢地入A中，反應一段時間，觀察到 ， 停止滴加鹽酸．
②裝置B可吸收生成的CO2 ， 該反應的化學方程式是 ．
③甲同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是該實驗條件下的 ．
④將反應后A中所得溶液過濾、蒸發、結晶、烘干，稱得固體質量為11.7g，乙同學據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程 ．
⑤完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置B的質量，其質量差就是反應生成CO2的質量，據此可計算出樣品中“活性氧”含量．但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是（填寫一條即可）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究．
（1）課題1：選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】
①全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：
離子 | Cl﹣ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | 其他 |
含量 | 55.06% | 30.61% | 3.69% | 1.15% | 1.10% | … |
②工業生產中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料．
【交流討論】
同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂．你認為他們的理由是 ．
（2）課題2：由鹵水制取氯化鎂 同學們設計如圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂．
①溶液X的名稱是 ．
②部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是 ．
（3）課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數） 同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定．
【實驗步驟】
①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液；
③充分反應后，過濾；
④…
⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07gmL﹣1），并 ， 當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現，停止加入稀硫酸；
⑥計算氯化鎂樣品的純度．
（4）【問題討論】 ①為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數據外，實驗還需測量的數據是 ．
②若缺少步驟④，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟④的操作是 ．
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