Question

在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術。他向包有過氧化鈉（Na₂O₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小蔡很感興趣，于是，他和同學們進行探究。
提出問題：過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？
猜想：①可能有一種氣體和另一種物質生成
②反應過程中可能有熱量放出
設計裝置如圖所示
實驗探究：實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開上圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是              。
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：            。
實驗二：繼續探究反應后生成的另一種物質是什么？
（1）小張猜想另一種物質是Na₂CO₃，小蔡認為不可能．小蔡的依據是：                       。
（2）小蔡取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈            性。
表達：由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式                             。

Answer 1

實驗一：（1）氧氣 （2）過氧化鈉和水反應是放熱反應
實驗二：（1）質量守恒定律  （2）堿  表達：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

解析試題分析：實驗一：（1）根據氧氣有助燃性進行分析；用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明該氣體具有助燃性，故答案為：氧氣。
（2）根據導管口冒出氣體的原因進行分析；導管口冒出氣泡，可能生成了氣體，也可能氣體的溫度升高，通過分析沒有生成氣體，只能是錐形瓶中的氣體溫度升高，故答案為：過氧化鈉和水反應是放熱反應。
實驗二：（1）根據質量守恒定律的微觀解釋進行分析；在化學反應前后，元素的種類不變，反應物中沒有碳元素，生成物中也不會有碳元素，故答案為：質量守恒定律。
（2）根據酸堿指示劑的變色進行分析；酚酞遇堿變紅色，所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，說明顯堿性，故答案為：堿。
表達：根據題中的敘述找出反應物、生成物書寫化學方程式。過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑。
考點：考查酸、堿、鹽的鑒別；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸堿指示劑及其性質；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式