Question

【題目】小紅同學在網店花200元買了一個10g的手鐲（銀鋅合金），她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師和她一起探究，在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲反應，記錄數據如下表：

稀硫酸/g	10	10	10	10	10
剩余固體質量/g	8.7	7.4	6.1	4.8	4.8

不考慮實驗過程中的質量損失，請根據實驗數據完成下列問題：

（1）如果小紅用所得銀制作一枚戒指，其質量不超過__________g。

（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數？_____（計算結果精確至0．1%）

（3）請畫出生成氣體的質量與稀硫酸質量的關系圖：________

Answer 1

【答案】4.8 19.6%

【解析】

（1）比較第四次和第五次的數據可以知道，剩余固體的質量都為4.8g，可以說明該固體中銀的質量4.8g，小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質量不超過4.8g；

（2）設：10g稀硫酸中H2SO4的質量為x 。

根據表格中的數據可知：10g硫酸與（10g-8.7g）=1.3g鋅恰好完全反應。

解得x=1.96g

稀硫酸中溶質的質量分數=；

答：稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%.

（3）根據表格中的數據可知：銀鋅合金中鋅的質量=10g-4.8g=5.2g；

設：5.2g的鋅能產生氫氣的質量為y，消耗的硫酸為z。

y=0.16g

z=7.84g；消耗的硫酸溶液的質量=7.84g÷19.6%=40g。生成氣體的質量與稀硫酸質量的關系為：

。