Question

【題目】金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

（實驗目的）測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱。

（實驗過程）

步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中加熱片刻，觀察燃燒現象；

步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

（實驗記錄）用“×”表示實驗無明顯現象，用“√”表示實驗有明顯現象，（見表）；

記錄表A處應填寫的現象是（1）________________，

該反應的化學方程式為（2）______________________。

（實驗結論）由步驟Ⅰ和Ⅱ可判斷金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是（3）______________________；

（反思交流）小欣同學認為除了以上實驗方案以外，在老師提供的藥品中（金屬已打磨）：鐵片、銅片、鎂片、FeCl2溶液、CuCl2溶液、MgCl2溶液，只選三種藥品也能達到實驗目的，她選用的藥品是（4）__________________________。（任寫一種組合即可）

Answer 1

【答案】銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg＞Fe＞Cu 鎂片、FeCl2溶液、銅片 或 MgCl2溶液、鐵片、CuCl2溶液

【解析】

實驗記錄：

（1）銅能和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，所以觀察到的現象是銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

實驗結論：

在步驟Ⅰ中，鎂片能夠在空氣中燃燒，說明鎂比鐵、銅活潑；在步驟Ⅱ中，鐵能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明鐵比銅活潑。金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu；

反思交流：

鎂、鐵、銅的金屬活動性順序是鎂＞鐵＞銅；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，因此可選用MgCl2溶液、鐵片、CuCl2溶液或鎂片、FeCl2溶液、銅片。