Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金（Cu﹣Zn），它可用來制造電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見表，試回答下列問題：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫出反應的化學方程式______．

（2）m=______．

（3）列出第一次反應中參加反應的鋅的質量（x）的比例式是______．

（4）此黃銅樣品中鋅的質量分數是______．

（5）若工業上用含Cu2S80%的輝銅礦135t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為______．

Answer 1

【答案】 0.04 32.5% 102.4t

【解析】

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為。

（2）由表中的數據可知，5mL稀硫酸完全與鋅反應生成0.04g的氫氣，因為第三次加入稀硫酸時能生成0.02g氫氣，所以第二次加入的5mL稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量是0.04g，即m=0.04。

（3）設第一次反應的鋅的質量為x

（4）設鋅的質量為y，

鋅完全反應時生成氫氣的質量為

此黃銅樣品中鋅的質量分數為

（5）用含Cu2S80%的輝銅礦135t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出銅的質量為135t×（1﹣20%）×80%××100%=69.12t，理論上能煉制出黃銅的質量為69.12t÷(1﹣32.5%)=102.4t。