Question

草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當滴入30g稀硫酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物的質量為127.8g．
碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（假設草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳，氧元素的原子個數比為　    　
（2）碳酸鉀（K₂CO₃）的相對分子質量為　       　
（3）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入硫酸的關系曲線，請根據質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數值：a=　       　g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質量為8.7g，氯化鉀質量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為　       　%。

Answer 1

（1）1：2；
（2）138；
（3）2.2；
（4）6.9g
（5）2.98．

解析試題分析：（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳，氧元素的原子個數比為1：2；
（2）碳酸鉀（K₂CO₃）的相對分子質量為：39×2+12+16×3=138；
（3）據質量守恒定律可以知道，反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，所以可以求出圖中縱坐標上a點數值為：100g+30﹣127.8g=2.2g；
（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量為x
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138               44
x                2.2g
=
解得：x=6.9g
答：草木灰樣品中碳酸鉀的質量為6.9g；
該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為：×100%=2.98%．
考點：根據化學反應方程式的計算；相對分子質量的概念及其計算．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和化學式的相關計算，并考查綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．