Question

鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應，則反應中生成氫氣的質量可能為：

A．0.15g

B．0.30g

C．0.50g

D．0.75g

Answer 1

BC

試題分析：（1）設5.6g金屬全部是鐵，則
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                2
5.6g          X
56：2=5.6g：X
X=0.2g
（2）設5.6g金屬全部是鋁，則
2Al+ 3H₂SO₄= Al₂（SO₄）₃ + 3H₂↑
54                                6
5.6g                     Y
54：6=5.6g：Y
Y=0.62g
由（1）、（2）得，鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應，產生的氫氣的質量因該處于0.2g和0.62g之間，故選BC。
點評：本題要考查金屬組分的質量區間，可以采用極限計算的方法，從而得出混合金屬反應產生的氫氣的質量區間，進而得出合理答案，本題難度較大。