Question

由Mg(OH) ₂和MgO 組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  (   )

A．12％

B．24％

C．20％

D．30％

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)中，鎂原子的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)前鎂的量=反應(yīng)后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合物的質(zhì)量，可計算鎂元素的質(zhì)量，再利用硫酸鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出硫酸鎂的質(zhì)量，而混合物與酸的質(zhì)量之和為反應(yīng)后溶液質(zhì)量，最后可計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解，混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g，
則恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為4.8g÷×100%=24g，
而反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+110g=120g，
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%。故選C
點評：能利用元素守恒的方法來計算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，不可盲目利用化學(xué)方程式來計算溶質(zhì)質(zhì)量。