Question

【題目】（7分）用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗．已知：白磷的著火點為40℃．

內容 步驟	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質
Ⅰ	燒杯中盛有80℃的熱水， 分別在燃燒匙和燒杯中導 管口放置一小塊白磷，塞 緊瓶塞	燒杯中盛有NaOH溶液， 燃燒匙中放入木炭 點燃木炭后，迅速將燃燒 匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2 溶液	推入適量H2O2 溶液

（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發生反應的化學方程式為 ．

（2）實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是 ；

推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是 ．

（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是 ；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是 ．

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 MnO22H2O+O2↑

（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸 導管口有氣泡冒出，且燒杯中白磷燃燒

（3）助燃 先變大，一段時間后變小

【解析】

試題分析：（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發生反應的化學方程式為：2H2O2 MnO22H2O+O2↑

（2）燃燒的三個條件：可燃物、溫度達到著火點，與氧氣接觸，這三個條件要同時滿足，實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是：燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是：反應產生氧氣，故導管口有氣泡冒出，且燒杯中白磷燃燒

（3）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是助燃性；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是：剛開始木炭燃燒放熱，使集氣瓶內的氣體量增多，壓強增大，后來熱量慢慢散失，由于木炭燃燒消耗了氧氣，生成的二氧化碳又被氫氧化鈉溶液吸收，使得瓶內壓強又降低，故先變大，一段時間后變小