Question

工業上生產的生石灰里常混有少量碳酸鈣（不含其它雜質）．為測定生石灰中氧化鈣的純度，取25g樣品，在高溫條件下完全反應．生成1.1g氣體，則樣品中氧化鈣的純度為（　　）

• A、50%
• B、70%
• C、90%
• D、9S%

Answer 1

分析：由樣品的質量和生成氣體的質量根據碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出樣品中氧化鈣的純度．

解答：解：設樣品中氧化鈣的純度為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100              44
25g×（1-x）     1.1g

100

44

=

25g×(1-X)

1.1g

，
x=90%
故選C．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意帶入化學方程式的量必須是純凈物的質量，已知量是二氧化碳的質量，可求碳酸鈣的質量，從而求得氧化鈣的純度，難度稍大．