Question

工業上生產的生石灰里常混有少量碳酸鈣（不含其它雜質）．為測定生石灰中氧化鈣的純度，取50g樣品，在高溫條件下完全反應，生成2.2g氣體，則樣品中氧化鈣的純度為（　　）

• A、4.4%
• B、10.0%
• C、90.0%
• D、95.6%

Answer 1

分析：由樣品的質量和生成氣體的質量根據碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的純度．

解答：解：設樣品中氧化鈣的純度為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          44
50g×（1-x）   2.2g

100

44

=

50g×(1-x)

2.2g

，x=90%
故選C．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式金屬，難度稍大．