Question

（8分）為測定標有質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。
（2）請認真看清右圖信息后回答以下問題

①當?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
②該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是多少？(保留到0.1%)
③導致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的原因是：                    。
④當?shù)渭欲}酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是                   。（填化學式）

Answer 1

（1）8g。（1分）
（2）①7.3克（1分）            ②29. 2% (2分)
③鹽酸有揮發(fā)性 。（1分）  ④HCl、NaCl 。（2分，各1分）

（1）NaOH的質(zhì)量=20g×40%=8g
（2）①C點時，PH=7說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全，既20克氫氧化鈉溶液和25克鹽酸恰好完全反應．設鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量是X．
NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
40     36.5
8克      X
40：36.5 ＝8g：X 解得：X=7.3g
②鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3g/25g×100%═29.2%．
③鹽酸具有揮發(fā)性，所以溶液的中的溶質(zhì)逐漸減少，溶劑不變，因此稀鹽酸的濃度逐漸變稀．
④滴至D點時，溶液呈酸性說明鹽酸已經(jīng)過量，這時溶液的溶質(zhì)有生成的NaCl，還有過量的HCl。