Question

【題目】某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2 （含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.7g投入184.7g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應的CO2質(zhì)量的關系如圖所示[已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2]．則：

（1）Ca（OH）2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為______

（2）8.7g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？______（寫出計算過程）

（3）通入mgCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】2.2g。5g；8.1%。

【解析】

（1）由圖示可知Ca（OH）2和CO2反應全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量；（2）結合Ca（OH）2和CO2反應的化學方程式，由CO2質(zhì)量即可及算出Ca（OH）2質(zhì)量，進而計算出4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量；（3）當氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣時，繼續(xù)通二氧化碳就會與碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣溶液質(zhì)量就會增加一致至反應結束；根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可計算生成溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算反應后溶液質(zhì)量即可解答。

（1）由圖示可知Ca（OH）2和CO2反應全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量是2.2g；

（2）設8.7g樣品中Ca（OH）2質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y。

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 74 100

2.2g x y

x=3.7g

y=5g

8.7g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為：8.7g﹣3.7g=5g；

（3）設碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為n，

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

100 44 162

10g m n

m=4.4g

n=16.2g

通入mgCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=8.1%。