Question

【題目】某興趣小組用10g鎂條與一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸反應，測得產(chǎn)生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖所示（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質）

（1）如圖B點溶液中含有的陽離子有_________________（用符號表示）。

（2）用化學方程式說明當加入的稀硫酸質量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣： ______________

（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。______________（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】Mg2+ H+MgO+H2SO4==MgSO4+H2O19.6%。

【解析】

⑴B點溶液溶質為硫酸鎂，還有過量的稀硫酸，故含有的陽離子為鎂離子和氫離子；

⑵由于鎂條表面附有氧化鎂，故稀硫酸先與氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，不生成氫氣，反應方程式為：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O；

⑶從20g到70g加入50g稀硫酸，反應生成0.2g氫氣，即氫氣的量為0.1，根據(jù)化學方程式可知，每生成一分子氫氣就要消耗一分子硫酸，故硫酸的質量為0.1×（1×2+32+16×4）=9.8g，其質量分數(shù)為：9.8÷50×100％=19.6％。