Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表．
試計算：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）經分析，在第1份樣品測得的數據中，

 

（填物質）完全反應了．
（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據第2份樣品的反應數據可知，加入80g稀硫酸時，產生氫氣質量增加，說明第1份樣品與40g稀硫酸并未能完全反應，金屬樣品有剩余，硫酸量不足而完全反應；
（2）根據第4份樣品所得數據可知，產生1g氫氣時樣品中鋅已完全反應，可根據反應的化學方程式，由產生氫氣質量計算樣品中鋅的質量，從而計算出樣品中鋅的質量分數；第1、2、3份樣品都使所加稀硫酸完全反應，因此可根據這三次的數據完成所用稀硫酸中溶質的質量分數的計算．

解答：解：（1）由于繼續增加稀硫酸的質量時產生氫氣的質量也在增加，可判斷第1份樣品中所加入的稀硫酸完全反應，且樣品中的鋅有剩余；
故答案為：硫酸；
（2）設參加反應的鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

  x=32.5g
∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數=

32.5g

50g

×100%=65%
與第1份樣品反應的硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    y          0.4g

98

y

=

2

0.4g

  y=19.6g
∴所用稀硫酸中溶質的質量分數=

19.6g

40g

×100%=49%
故答案為：65%，49%．

點評：解答本題時需要注意所用稀硫酸的溶質質量分數的計算，計算時要選取稀硫酸完全反應時的數據進行計算．