Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表．

樣    品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：
（1）經分析，在第1份樣品測得的數據中，

 

（填物質）完全反應了；
（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數；
（3）請在如圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖．

Answer 1

分析：（1）第一份和第二份比較可以發現，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第一份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應．
（2）比較第三份和第四份可以發現，當硫酸的質量增加時，氣體的質量保持不變，說明合金完全反應放出氣體的質量是1克．然后寫出化學方程式并計算鋅的質量和H₂SO₄的質量．
（3）找出起點，最大值，曲線的走勢．

解答：解：（1）第一份和第二份比較可以發現，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第一份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應，故答案為：硫酸．
（2）比較第三份和第四份可以發現，當硫酸的質量增加時，氣體的質量保持不變，說明合金完全反應放出氣體的質量是1克，設參加反應的鋅的質量為X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             1.0克

65

2

═

X

1.0克

x=32.5克
第二份和第三份比較可以發現，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第二份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應，即80克硫酸全部參加反應，生成氣體的質量是08克，設H₂SO₄的質量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98         2
     Y          0.8克

98

2

═

Y

0.8克

得：Y=39.2克
∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為

32.5克

50克

×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶質的質量分數為

39.2克

80克

×100%=49%．
答：黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為65%，所用稀硫酸中溶質的質量分數為49%．
（3）起點：當沒有硫酸加入時，就沒有氣體的放出，因此起點是（0，0）；比較第一份和第二份可以發現，每加入40克硫酸，氣體就會多放出0.4克，因此要想放出1.0克氣體，需要加入硫酸的質量是100克，因此最高點是（100，1.0）；比較第一份和第二份可以發現，硫酸的質量和氣體的質量的比值相等（斜率相同），所以圖象是一條直線．故答案為：

點評：培養學生分析表格的能力，畫圖象一般尋找三點：起點，最大值，曲線的走勢．