Question

（2012?天橋區一模）現有一瓶久置的標有質量分數為10%的NaOH溶液樣品，為探究其變質（NaOH易和空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃）的相關問題，利用∪形管設計如圖所示的裝置進行實驗．

（1）如圖1所示，若此溶液變質，分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時，觀察到的現象：a端

有氣泡冒出

，b端

有白色沉淀出現

．
（2）如圖2所示，取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中，并在其中加入適量的酚酞試液，通過分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，當滴入20gHCl溶液時，恰好反應完全．
①滴入稀鹽酸過程中，∪形管中的溶液顏色變化為

溶液由紅色逐漸變為無色

；
②恰好完全反應時，生成氣體0.22g，試通過計算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na₂CO₃的質量．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉溶液變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉導致的條件，結合物質間的反應判斷現象的產生，利用生成的二氧化碳質量可根據方程式計算反應的碳酸鈉質量，據此分析解答即可；

解答：解：（1）氫氧化鈉變質時會生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，與氯化鈣反應會生成碳酸鈣的白色沉淀；
（2）①滴有酚酞的氫氧化鈉樣品的溶液，由于含有氫氧化鈉和碳酸鈉，這兩種物質的溶液均呈堿性，能使酚酞變紅，滴加鹽酸后與碳酸鈉氫氧化鈉均能與鹽酸反應，隨著鹽酸的滴入最終的溶液中只含有氯化鈉溶液呈中性，酚酞此時會變成無色；
②設樣品中含有Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑           
106                    44
x                     0.22g

106

44

=

x

0.22g

                                       
x=0.53g                                                 
則樣品中所含Na₂CO₃的質量為0.53g．
故答案為：（1）有氣泡冒出；有白色沉淀出現；（2）①溶液由紅色逐漸變為無色②答：樣品中所含Na₂CO₃的質量為0.53g．

點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠利用物之間的反應現象分析問題是解題的關鍵所在．